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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw
          B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
          C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
          D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關(guān)；不同催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移動(dòng)；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
          A．Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關(guān)，25℃時(shí)在任何溶液中，Kw均為恒定值，故A錯(cuò)誤；
          B．不同催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同，故反應(yīng)速率的改變不同，故B錯(cuò)誤；
          C．加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應(yīng)：，減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正確；
          D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，加入Na2SO4固體，增大，為定值，故減小，D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是
          A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)
          B. m大于20
          C. a點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)
          D. b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）
          A.只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物
          B.含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物
          C.含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物
          D.含1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
          根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
          （2）鐵電極為___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為___。
          （3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為___。
          （4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中不正確的是
          A.NH3分子與H＋結(jié)合的過(guò)程中，N原子的雜化類(lèi)型未發(fā)生改變
          B.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說(shuō)明該晶體是離子晶體
          C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)
          D.氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是
          A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀
          B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
          D.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生產(chǎn)和生活中常用的有機(jī)物�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：
          （1）CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有機(jī)物，這些反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是___。
          （2）CH2=CH2能夠使溴水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，將足量CH2=CH2通入少量酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是___。
          （3）用苯提取碘水中碘單質(zhì)所采用的分離方法是___。
          （4）寫(xiě)出乙酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)___。
          （5）寫(xiě)出乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
          A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
          B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)
          C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
          D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究小組同學(xué)對(duì)金屬鎂與溶液的反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑為：鎂粉，溶液，鹽酸溶液，溶液，溶液，溶液
          研究小組做了如下幾組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下面表格表中不要留空格：
          編號(hào)
          鎂粉
          溶液
          溶液
          ①
          5
          0
          20
          0
          ②
          5
          0
          0
          ______
          ③
          ______
          20
          0
          0
          從實(shí)驗(yàn)結(jié)果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應(yīng)，卻很容易與，溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證銨根離子能和鎂反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為這個(gè)方案還應(yīng)該補(bǔ)充：______．
          研究小組提出如下猜測(cè)：
          假設(shè)一：是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，能促進(jìn)水和鎂反應(yīng)：
          假設(shè)二：是鎂和水反應(yīng)的催化劑；
          假設(shè)三：______
          請(qǐng)寫(xiě)出水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：______．
          研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)變藍(lán)的氣體．請(qǐng)簡(jiǎn)寫(xiě)出用試紙測(cè)試氣體的過(guò)程______
          為驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
          實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程：______
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ______
          

			
          

			
          
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