【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2
B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C. 過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
【答案】C
【解析】
該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。
A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗 11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）
A.放電時鎳電極作負(fù)極
B.放電時K+移向正極
C.放電時碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
D.該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。
(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。
(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:
步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子1.8 mol，該反應(yīng)的離子方程式為________；
②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
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【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3
B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2
C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)
B. m大于20
C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)
D. b點表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1
，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____、____。
(3)取10.00 mL待測液，用____量取。
(4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙作指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視____，至出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時即到達(dá)滴定終點。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度:____。(保留兩位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是_______(填序號)。
①用蒸餾水沖洗錐形瓶
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中不正確的是
A.NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變
B.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體
C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X－射線衍射實驗
D.氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等
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