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          【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
          選項(xiàng)
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
          A．
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產(chǎn)生氣泡
          B．
          濃硝酸
          用砂紙打磨過(guò)的鋁條
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          C．
          氯化鋁溶液
          濃氫氧化鈉溶液
          產(chǎn)生大量白色沉淀
          D．
          草酸溶液
          高錳酸鉀酸性溶液
          溶液逐漸褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
          <查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；
          K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
          （1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
          （2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________。
          （3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
          （4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
          ①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
          ②過(guò)濾。
          ③________________________________________________________。（補(bǔ)充完整）
          ④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。
          ⑤在真空干燥箱中干燥。
          （5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是( )
          A. 13:7B. 15:7
          C. 18:7D. 20:7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （一）碳酸鈣的制備
          （1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。
          （2）下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。
          a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
          b．玻璃棒用作引流
          c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
          d．濾紙邊緣高出漏斗
          e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
          (二)過(guò)氧化鈣的制備
          （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是___________。
          （4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。
          （5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
          （6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
          A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
          B. 該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性
          C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
          D. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表中的若干種離子。
          陽(yáng)離子
          Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
          陰離子
          SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有____________種。
          （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。
          （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。
          （4）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為____________g。
          （5）該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來(lái)干燥的是(　　)
          A.氯化氫B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH－=H2O
          B. 銅與濃硫酸： Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑
          C. 銀片插入硝酸銅溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+
          D. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的分類有多種方法，下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類如圖：
          （1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。
          （2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________
          （3）⑦和⑧的水溶液可導(dǎo)電，它們________（填“是”或“不是”）電解質(zhì)；相同質(zhì)量的兩氣體所含氧原子的個(gè)數(shù)比為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積兩氣體的質(zhì)量比為________。
          （4）少量⑧與足量④的溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
          （5）寫(xiě)出⑦與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          （6）寫(xiě)出工業(yè)制造硝酸過(guò)程中⑩NH3 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若 16g 氧氣全部被還原，則轉(zhuǎn)移電子________mol。
          （7）現(xiàn)有由①與②混合的稀溶液 100mL，其中①的物質(zhì)的量濃度為 2.0mol·L－1，②的物質(zhì)的量濃度為 1.0mol·L－1。則該溶液能溶解銅的最大質(zhì)量為________g，同時(shí)，反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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