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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A. 硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH－=H2O
          B. 銅與濃硫酸： Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑
          C. 銀片插入硝酸銅溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+
          D. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 硫酸和氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，A錯(cuò)誤；B. 銅與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和H2O，不能置換出氫氣，B錯(cuò)誤；C. 銅的金屬性強(qiáng)于銀，銀片插入硝酸銅溶液中不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測(cè)定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
          Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；
          Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；
          Ⅳ．灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。
          請(qǐng)根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：
          ①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。
          ②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。 
          ③若要檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，則應(yīng)該加入________________試劑。
          ④步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
          ⑤計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
          選項(xiàng)
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
          A．
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產(chǎn)生氣泡
          B．
          濃硝酸
          用砂紙打磨過的鋁條
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          C．
          氯化鋁溶液
          濃氫氧化鈉溶液
          產(chǎn)生大量白色沉淀
          D．
          草酸溶液
          高錳酸鉀酸性溶液
          溶液逐漸褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）下列各選項(xiàng)有關(guān)對(duì)應(yīng)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)
          A
          最多有18個(gè)原子處在同一平面上
          B
          主鏈上的碳原子數(shù)是5
          C
          加氫后可以得到3－甲基戊烷
          D
          的名稱是1，3， 4－三甲基苯
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）甲組同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想，并說(shuō)明理由：_________________________________。
          （2）乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。
          ①裝置B的儀器名稱是____________________，所盛試劑是________________。
          ②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
          B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
          C. 氫原子的電子云圖如圖3所示，氫原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
          D. 金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)銅原子的配位數(shù)均為12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          HCN
          S8
          SF6
          B12結(jié)構(gòu)單元
          結(jié)構(gòu)模
          型示意
          圖
          備注
          /
          易溶于CS2
          /
          B的熔點(diǎn)為1873K
          A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N
          B．固態(tài)S8屬于原子晶體
          C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          D．單質(zhì)硼屬于原子晶體，其結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釹鐵硼永磁合金因其具有優(yōu)異的磁性能而被稱為“磁王”，釹鐵硼永磁合金中含有鐵、硼及大量的稀土元素釹。
          （1）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，鐵元素所在周期第一電離能最大的主族元素是________(填元素符號(hào))；已知基態(tài)釹(Nd)原子的價(jià)層電子排布式為4f46s2，則基態(tài)釹原子核外共有__________種類型的能級(jí)分布。
          （2）硼與氫能形成類似于烴的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。
          ①B2H6、B3H9、B4H10三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>__________________________；
          ②乙硼烷的結(jié)構(gòu)式可表示為（）已知反應(yīng)B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氫元系，則H、B、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；B2H6分子中有4個(gè)σ鍵、2個(gè)相同的大π鍵(多原子間共用多個(gè)電子形成的一種共價(jià)鍵)，則構(gòu)成一個(gè)大π鍵的原子、電子數(shù)目分別為__________________________。
          （3）硼酸分子中含有三個(gè)“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。
          （4）圖1是三氧化二硼的一種球根模型圖， 則硼原子、氧原子的雜化軌道類型分別為_____________。
          （5）鐵元素與氮元素也能形成種磁性材料，其晶胞如圖2所示，該磁性材料的化學(xué)式為__________；若該晶體的密度為p，鐵原子、氮原子的半徑分別為r(Fe)pm，r(N)pm，則該晶胞的空間利用率為_______（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA
          C. 1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA
          D. 1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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