Question

【題目】物質(zhì)的分類有多種方法，下列對無機化合物分類如圖：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。

（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________

（3）⑦和⑧的水溶液可導(dǎo)電，它們________（填“是”或“不是”）電解質(zhì)；相同質(zhì)量的兩氣體所含氧原子的個數(shù)比為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積兩氣體的質(zhì)量比為________。

（4）少量⑧與足量④的溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）寫出⑦與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）寫出工業(yè)制造硝酸過程中⑩NH3 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若 16g 氧氣全部被還原，則轉(zhuǎn)移電子________mol。

（7）現(xiàn)有由①與②混合的稀溶液 100mL，其中①的物質(zhì)的量濃度為 2.0mol·L－1，②的物質(zhì)的量濃度為 1.0mol·L－1。則該溶液能溶解銅的最大質(zhì)量為________g，同時，反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

Answer 1

【答案】樹狀分類法 NaOH或Ba(OH)2 BaSO4 不是 16:11 11:16 SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++ SO2+2OH-= BaSO3↓+H2O 2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 2 9.6 2.24

【解析】

（1）（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，就像一棵大樹；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷；根據(jù)計算同質(zhì)量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的個數(shù)比；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量相等；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)中氧元素化合價由0變?yōu)?2。

（7）根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式計算溶解銅的最大質(zhì)量、反應(yīng)生成的氣體的體積。

（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH或Ba(OH)2 ；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，是由于亞硫酸、碳酸能電離出自由移動的離子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能電離，所以二氧化硫、二氧化碳不是電解質(zhì)；相同質(zhì)量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的個數(shù)比為×2：×2=16:11；標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2= 2Na 2CO3+O2↑。

（6）NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氧元素化合價由0變?yōu)?2， 16g 氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，全部被還原，轉(zhuǎn)移電子2mol。

（7）溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根離子不足，根據(jù)硝酸根離子計算溶解銅的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol= 9.6g；同時生成NO氣體0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol ×22.4L/mol=2.24L。