Question

【題目】I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時(shí)，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________。

A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

Answer 1

【答案】 A 向右 減小 ＜ B　 HClO＋CO===ClO－＋HCO c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―) 0.10

【解析】 (1)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離；
(3)pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多；

(4) 電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>：CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)；

（5）點(diǎn)③溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，電離大于其水解；點(diǎn)④根據(jù)物料守恒計(jì)算分析；

詳解:(1)A項(xiàng)，由于加水稀釋時(shí)，c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，故A正確；

B項(xiàng)，變形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)得，由于加水稀釋時(shí)c(CH3COO-)減小，比值增大，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H＋)·c(OH－)不變，故C錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的；
(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中的比值將減小，

因此，本題正確答案是：向右；減小；
(3) pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多，所以消耗氫氧化鈉溶液體積甲<乙，

因此，本題正確答案是：<；

(4) 電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可以知道結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO，所以B選項(xiàng)是正確的，碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則HClO和少量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：HClO＋CO===ClO－＋HCO ，
因此，本題正確答案是：B；HClO＋CO===ClO－＋HCO ；

(5) 點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，HC2O4-電離大于其水解，則c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)，
點(diǎn)(4)為混合溶液，物料守恒得：c(K+)==0.06mol/L，

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝=0.04mol/L，所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝0.10mol/L，

因此，本題正確答案是：c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ； 0.10。