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        1. 【題目】下列說法中正確的是

          A. 6.8 g熔融KHSO43.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

          B. 某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl形成的強電解質(zhì)都是離子化合物

          C. 二硫化碳的電子式為

          D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

          【答案】A

          【解析】

          試題A、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol0.05mol,3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量是3.9g÷78g/mol0.05mol,因此在熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀與過氧化鈉中陰陽離子的物質(zhì)的量都是0.05mol,A正確;B、該金屬陽離子也可能是鋁離子,與氯離子形成的化合物氯化鋁是共價化合物,B錯誤;C、二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為,C錯誤;D、中子數(shù)為18的氯原子可表示為35ClD錯誤,答案選A

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加),Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

          B. c、d兩點,值相等

          C. a→d點過程中,存在c(X-)=c(NH4+)

          D. b點,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、n Nb-,若離子的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是(

          A. 原子半徑:M < NB. 離子半徑:M < N

          C. 原子序數(shù):M > ND. 主族序數(shù):M < N

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組同學進行如圖所示實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。

          1)實驗發(fā)現(xiàn),裝置②中反應后溶液的溫度________。

          a.升高 b.降低 c.不變

          2)裝置①中發(fā)生的反應,反應物的總能量比生成物的總能量_________。

          a.高 b.低 c.相等

          3)已知斷裂1 mol共價鍵需要吸收的能量分別為H-H436kJI-I151 kJ,H-I299kJ。則反應H2I22HI的能量變化為_______。

          a.吸熱 b.放熱 c.無能量變化

          4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實驗,他得到的產(chǎn)物應為_____。(填化學式)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,R的質(zhì)量數(shù)為(  )

          A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答:

          1)甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的,其中屬于植物細胞中的儲能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是 ,這種物

          質(zhì)參與細胞中 的構(gòu)成。

          2)乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示,各基本單位之間是通過 (填、)連接起來的。

          3)由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息,原因是 的排列方式是多樣的。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于鋁的性質(zhì),錯誤的說法是(

          A.鋁的表面能形成致密的氧化膜,因此鋁難腐蝕

          B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁

          C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣

          D.鋁能在氯氣中燃燒,生成氯化鋁

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

          (1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

          A.c(H) B. C.c(Hc(OH)

          (2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

          (3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

          (4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

          化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×10-5

          K1=4.3×10-7

          K2=4.7×10-11

          3.0×10-8

          下列四種離子結(jié)合H能力最強的是________

          A.HCO B.CO C.ClOD.CH3COO

          寫出下列反應的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

          II.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

          (5)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為:________________________。點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是( )

          A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

          B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

          C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應最多可以產(chǎn)生1.5mol H2

          D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3mol NaHCO3

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