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          【題目】下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是(　　)
          A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)
          B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水
          C.當(dāng)Ag或Cu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O
          D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．乙醇含有羥基，與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，與羥基有關(guān)，故A不符合題意；
          B．無論是否含有羥基，可燃燒的有機(jī)物燃燒都可生成二氧化碳和水，故B符合題意；
          C．當(dāng)Ag或Cu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，羥基被氧化生成醛基，生成乙醛和H2O，與羥基有關(guān)，故C不符合題意；
          D．乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙醛或乙酸，與羥基有關(guān)，故D不符合題意；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N
          C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鋁的性質(zhì)，錯(cuò)誤的說法是（ ）
          A.鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難腐蝕
          B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁
          C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣
          D.鋁能在氯氣中燃燒，生成氯化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
          （1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
          A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) 
          （2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
          （3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
          （4）已知25℃時(shí)，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝4.7×10－11
          3.0×10－8
          下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________。
          A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－
          寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________
          II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：
          （5）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
          步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。
          步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。
          重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。
          記錄數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          KMnO4溶液的濃度（mol/L）
          KMnO4溶液滴入的體積（mL）
          1
          0.0200
          V1 = 20.02
          2
          0.0200
          V3 = 19.98
          3
          0.0200
          V2 = 23.32
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。
          （2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。
          （3）加入鋅粉的目的是______________________________。
          （4）步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。
          （5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。
          A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
          B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
          D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          （6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是
          A. 對(duì)比①和②可以說明還原性Br－>Cl－
          B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
          C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl
          D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）
          A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
          B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
          C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
          D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法不正確的是( )
          A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
          B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
          C. 1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol H2
          D. 1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘�；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：
          資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；
          Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
          Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
          Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
          (1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。
          (2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
          (3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。
          (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。
          (5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
          A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
          B．_______________________。
          

			
          

			
          
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