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        1. 足量的濃鹽酸與4.35g MnO2混合加熱,向反應(yīng)后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液,恰好不再產(chǎn)生氣體,再向溶液中加入過量的AgNO3溶液.求:(1)標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積        (2)生成AgCl沉淀的質(zhì)量.
          (1)4.35g MnO2的物質(zhì)的量為n( MnO2)=
          4.35g
          87g/mol
          =0.05mol,
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          1mol             1mol  22.4L
          0.05mol         0.05mol  V
          V=
          0.05mol×22.4L
          1mol
          =1.12L,
          答:標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為V(Cl2)=1.12L.
          (2)106g10%的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)=
          106g×10%
          106g/mol
          =0.1mol,
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          1mol        2mol
          0.1mol      n(NaCl)
          n(NaCl)=0.2mol,
          又n(MnCl2)=0.05mol,
          所以:反應(yīng)后溶液中n(Cl-)=0.2mol+2×0.05mol=0.3mol,
          Cl-+Ag+=AgCl↓
          0.3mol  0.3mol
          可得:n(AgCl)=0.3mol,
          m(AgCl)=0.3mol×143.5g/mol=43.05g,
          答:生成AgCl沉淀的質(zhì)量為43.05g.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉.
          已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行如下實驗:

          請回答下列問題:
          (1)實驗室用甲裝置用于制備氯氣,其反應(yīng)的化學方程式是
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (2)工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣,其化學方程式是
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH

          (3)乙裝置的作用是
          除去Cl2中混有的HCl氣體
          除去Cl2中混有的HCl氣體
          ,丁裝置的作用是
          進行尾氣處理
          進行尾氣處理

          (4)該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2
          7.15
          7.15
          g.但小組成員發(fā)現(xiàn),實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.為了探究其原因,小組成員查閱了相關(guān)資料得到:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2
            △  
          .
           
           5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
          (5)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當改進.請你給出一種改進方法:
          將丙裝置置于裝有冷水的容器中
          將丙裝置置于裝有冷水的容器中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設(shè)計了如圖裝置進行實驗(實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O):
          精英家教網(wǎng)
          請按要求回答下列問題:
          (1)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ,反應(yīng)的離子方程式
           

          (2)若干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色,則甲中盛放
           
          (填名稱).
          (3)Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為
           

          (4)該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣,則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2
           
          L.

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉.
          已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行如下實驗:

          請回答下列問題:
          (1)實驗室用甲裝置用于制備氯氣,其反應(yīng)的化學方程式是______;
          (2)工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣,其化學方程式是______;
          (3)乙裝置的作用是______,丁裝置的作用是______.
          (4)該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2______g.但小組成員發(fā)現(xiàn),實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.為了探究其原因,小組成員查閱了相關(guān)資料得到:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2數(shù)學公式 5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
          (5)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當改進.請你給出一種改進方法:______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉.
          已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行如下實驗:

          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題:
          (1)實驗室用甲裝置用于制備氯氣,其反應(yīng)的化學方程式是______;
          (2)工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣,其化學方程式是______;
          (3)乙裝置的作用是______,丁裝置的作用是______.
          (4)該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2______g.但小組成員發(fā)現(xiàn),實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.為了探究其原因,小組成員查閱了相關(guān)資料得到:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2
            △  
          .
           
           5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
          (5)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當改進.請你給出一種改進方法:______.

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省八縣(市)一中聯(lián)考高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

          某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉.
          已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行如下實驗:

          請回答下列問題:
          (1)實驗室用甲裝置用于制備氯氣,其反應(yīng)的化學方程式是   
          (2)工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣,其化學方程式是    ;
          (3)乙裝置的作用是    ,丁裝置的作用是   
          (4)該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2    g.但小組成員發(fā)現(xiàn),實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.為了探究其原因,小組成員查閱了相關(guān)資料得到:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
          (5)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當改進.請你給出一種改進方法:   

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