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          某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
          已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

          請回答下列問題：
          （1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ；
          （3）乙裝置的作用是
          除去Cl2中混有的HCl氣體
          除去Cl2中混有的HCl氣體
          ，丁裝置的作用是
          進行尾氣處理
          進行尾氣處理
          ．
          （4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
          7.15
          7.15
          g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca（OH）2
            △  
          .
           
           5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
          （5）為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
          將丙裝置置于裝有冷水的容器中
          將丙裝置置于裝有冷水的容器中
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）實驗室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，結合配平寫出；
          （2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，是氯化鈉和水在通電條件下電解反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
          （3）飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；，氫氧化鈉溶液在裝置末，主要是尾氣處理，防止有毒氣體氯氣污染環(huán)境；
          （4）依據(jù)MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，結合定量關系計算理論值；
          （5）依據(jù)（4）中 信息反應在高溫度下發(fā)生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生反應，6Cl2+6Ca（OH）2
            △  
          .
           
           5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；
          解答：解：（1）實驗室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O；
          故答案為：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O；
          （2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，是氯化鈉和水在通電條件下電解反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH；
          故答案為：2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH；
          （3）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；燒杯中的氫氧化鈉溶液是吸收過量氯氣，避免排放到空氣中污染環(huán)境，進行尾氣處理；
          故答案為：除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；
          （4）足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）2；可以依據(jù)反應MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量關系：8.7g MnO2物質的量為0.1mol；
          2MnO2～Ca（ClO）2
          2          1
          0.1mol    0.05mol
          所以理論上最多可制得Ca（ClO）2 質量=0.05mol×143g/mol=7.15g；故答案為：7.15；
          （5）依據(jù)（4）中 信息反應在高溫度下發(fā)生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生反應，6Cl2+6Ca（OH）2
            △  
          .
           
           5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；
          故答案為：將丙裝置置于裝有冷水的容器中；
          點評：本題考查了氯氣的實驗是制備和工業(yè)制備，實驗過程注意問題，反應化學方程式的書寫，漂白粉的制取條件，化學方程式的計算應用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
          步驟一：電解精制：
          請回答以下問題：
          Ⅰ．電解時，粗銅應與電源的
          正
          正
          極相連．陰極上的電極反應式為
          Cu2++2e=Cu
          Cu2++2e=Cu

          電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應．
          步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

          （1）陽極泥的綜合利用：
          Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：
          3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O
          3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O

          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
          

          


          
序號
反應
平衡常數(shù)
          

          
①
Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O
＜＜1
          

          
②
Au3++4Cl-?AuCl4-
＞＞1
          Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

          （2）濾液含量的測定：
          以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

          Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，
          Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
          0.6
          0.6
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．已知：
          ①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2．
          ②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
          該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
          請回答下列問題：
          （1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
          除去氯氣中混有的氯化氫
          除去氯氣中混有的氯化氫
          ．
          ②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣
          與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
          7.15
          7.15
          g．
          （2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
          ①圖中曲線I表示
          ClO-
          ClO-
          離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
          ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          ③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中
          n(ClO-)n(ClO3-)
          =
          7：6
          7：6
          ．
          （3）為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
          將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
          將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
          步驟一：電解精制：

          請回答以下問題：
          電解時，粗銅應與電源的
          正
          正
          極相連．陰極上的電極反應式為
          Cu2++2e═Cu
          Cu2++2e═Cu
          ．電解過程中，硫酸銅的濃度會
          變小
          變小
          （選填：變大、不變、變�。�
          步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
          （1）陽極泥的綜合利用：
          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
          ．
          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
          

          


          
序號
反應
平衡常數(shù)
          

          
1
Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
＜＜1
          

          
2
Au3++4Cl-═AuCl4-
＞＞1
          從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
          ．
          （2）濾液含量的測定：
          以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

          則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

          （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）


          （3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是
          CD
          CD
          （填序號）
          A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
          （4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
          過濾
          過濾
           （填操作名稱）、自然干燥．
          （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是
          CuSO4
          CuSO4
          ，被還原的n（HNO3）=
          0.2mol
          0.2mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學興趣小組設計實驗制取乙酸乙酯．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2mL 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請回答下列問題：
          （1）寫出圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ，反應中加入濃硫酸的作用是
           
          ．
          （2）球形干燥管C的作用是
           

          （3）反應結束后D中的現(xiàn)象是
           
          ，分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是
           
          ．
          （4）檢驗乙醇中是否有水，可選用的試劑是
           
          ．
          

			
          

			
          
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