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				某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
          精英家教網(wǎng)
          請按要求回答下列問題：
          （1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放
           
          （填名稱）．
          （3）Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
           
          L．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）氯氣氧化性強于碘，能從碘化鉀溶液中置換出碘，碘遇到淀粉變藍(lán)色；
          （2）要使干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲的作用是干燥氯氣，依據(jù)氯氣的性質(zhì)選擇干燥劑；
          （3）Cl2與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
          （4）根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，87gMnO2完全反應(yīng)生成氯氣1mol，所以8.7g MnO2與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量是1mol，據(jù)此解答．
          解答：解：（1）氯氣與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，生成的單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)，
          故答案為：溶液變藍(lán)；Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；
          （2）甲中盛放濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；
          （3）Cl2與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
          （4）根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理論上87gMnO2完全反應(yīng)生成氯氣1mol，所以8.7g MnO2與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，標(biāo)況下氣體體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
          故答案為：2.24．
          點評：本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)，是高考題�？純�(nèi)容，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽市高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          


           
          


          將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。
          


          


          （1）a點正反應(yīng)速率            
(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            

          


          (2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是                     
， 
          


          A．O～1
min    B．1～3
min    C．3～8
min    D．8～11 min
          


          (3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是               
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是                
 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)                 
（填“增大”“不變”或“減小”）
          


          Ⅱ．某實驗小組欲探究
反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                  
、                 
；
          


          反應(yīng)的方程式為                             

          


          Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純。
          


          (1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為             
 (填化學(xué)式)。
          


          


          (2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成              
(填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為             
；充電完畢。鉛蓄電池的正極是            
極(填“A”或“B”)。
          


          (3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                   
(取整數(shù))kJ·mol-。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
              
                                      
          請按要求填空：
              
                （1）利用B裝置可制取的氣體有____________（寫出兩種即可）．
              
                （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
              
          ①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實
              
          驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
                  
             
                  
          實驗序號
                        		        
          實驗操作
                        		        
          現(xiàn)象
                        		        
          結(jié)論
                        		   
             
                  
          Ⅰ
                        		        
          將氯水滴入品紅溶液
                        		        
          溶液褪色
                        		        
          氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
                        		   
             
                  
          Ⅱ
                        		        
          氯水中加入碳酸氫鈉粉末
                        		        
          有無色氣泡產(chǎn)生
                        		        
          氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
                        		   
            
                  
          請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由________________
              
          ________________________________.
              
          ②請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl－和Br－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）____________
              
             （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO2有關(guān)實驗．
              
          ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________
              
          ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是________________．
              
          ③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕�，直到試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）．
              
          

			
          

			
          
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