Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K[來(lái)	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡 移動(dòng)（選“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），平衡常數(shù)K （選“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為 反應(yīng)方向（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

Answer 1

【答案】（1） 正向移動(dòng)；不變

（2）放熱 （3）bc （4）830

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；再充入CO2氣體，反應(yīng)物濃度增大，則平衡正向移動(dòng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則K不變。

（2）隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)方向。

（3）a．反應(yīng)前后體積，則容器中壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．混合氣體中c（CO）不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．v正（H2）＝v逆（H2O）表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．c（CO2）＝c（CO）不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤，答案選bc；

（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），則K＝＝1，所以此時(shí)的溫度為830℃。