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          【題目】據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結構。下列敘述正確的是 (　　)
          A. 該物質有很高的熔點、很大的硬度 B. 該物質形成的晶體屬于分子晶體
          C. 該物質分子中Si60被包裹在C60里面 D. 該物質的相對分子質量為1200
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：由題意可知，C60Si60的相對分子質量為2400，分子中包含C60和Si60結構，由于C原子半徑小于Si原子，故C60被包裹在Si60里面，該物質屬于分子晶體，故其具有較低的熔點、較小的硬度。綜上所述，B正確，本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是（ ）
          A．反應速率a>b>c
          B．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
          C．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>a
          D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）
          A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
          B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
          C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色
          D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）達到平衡狀態(tài)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K[來
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡   移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數(shù)K   （選“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）該反應的逆反應方向為   反應方向（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是   （多選扣分）。
          a．容器中壓強不變    b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）  d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下的各物質平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為   ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3, 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為   ，用O2濃度變化來表示的反應速率為   。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為  。
          （2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是   ；bc過程中改變的條件可能是   ；將增大壓強時反應速率變化情況畫在c—d處。
          （3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
          (1)計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。
          (2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關問題。
          ①寫出通甲醇一極的電極反應方程式 ；寫出乙池中B(C)電極的電極反應式 ；
          ②反應過程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)
          ③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）
          A．B的物質的量濃度 B．混合氣體的壓強不變
          C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是
          A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產(chǎn)效率
          B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
          C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
          D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚酯纖維F 和維綸J的合成路線如下：
          已知：
          1．乙烯醇不穩(wěn)定，會迅速轉化為乙醛
          2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O
          3 ．+H2O
          (1)G中官能團的名稱是 
          (2)C的結構簡式是 
          (3)芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結構簡式是 
          (4)反應③的反應類型是 
          (5)反應②和⑤的化學方程式分別是：
          反應② 
          反應⑤ 
          (6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請寫出該合成路線(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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