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          【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
          A. ＜1.0×10-7mol/L
          B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
          C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、因為溶液顯酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A說法正確；B、因為兩者是等體積等濃度加入，因此NH4HCO3和NaCl物質(zhì)的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B說法正確；C、發(fā)生的反應(yīng)是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依據(jù)電中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，離子濃度大小順序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是
          A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
          B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
          C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          D. R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）
          A．反應(yīng)速率a>b>c
          B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a
          D．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是
          A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過濾 D． 蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反 應(yīng)mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：
          下列說法正確的是（ ）
          氣體體積/L
          c（Y）/molL-1
          溫度/℃
          1
          2
          3
          100
          1.00
          0.75
          0.53
          200
          1.20
          0.90
          0.63
          300
          1.30
          1.00
          0.70
          A．m>n+p
          B．Q<0
          C．溫度不變，壓強增大，Y的體積分?jǐn)?shù)減少
          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積
          A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）
          A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
          B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
          C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色
          D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）達到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K[來
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡   移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數(shù)K   （選“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為   反應(yīng)方向（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是   （多選扣分）。
          a．容器中壓強不變    b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）  d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為   ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是
          A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率
          B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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