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          某工廠廢液中含有大量 、 、 ，用下列圖示方法進(jìn)行分離利用（部分反應(yīng)條件省略）：（已知試劑z是醫(yī)藥工業(yè)中常用的有甜味的白色晶體）
              
              
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑x________、試劑z________、晶體E________、固體G________．
              
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
              
          沉淀A＋試劑y：___________；濾液D＋過量 ：_______________________
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)（各2分） 　 　 �。�2）（各2分） 　 
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省南海中學(xué)2008屆高三化學(xué)第一次月考試題
				題型：022
			
          

						
          

          某工廠廢液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列圖示方法進(jìn)行分離利用(部分反應(yīng)條件省略)：(已知試劑z是醫(yī)藥工業(yè)中常用的有甜味的白色晶體)
          

          

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          

          試劑x________、試劑z________、晶體E________、固體G________．
          

          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          

          沉淀A＋試劑y：___________；濾液D＋過量CO2：_______________________

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          國務(wù)院強(qiáng)調(diào)，調(diào)水必須堅(jiān)持“三先三后”的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測，某工廠廢液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析回答下列問題。
          


          (1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填字母代號(hào))。
          


          A．                               B．
          


          C．Cl－                                  D．
          


          (2)檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢液樣品中分離出來，所用的試劑可以是________溶液，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________________________。
          


          (3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
          


          


          若依該方案獲得Ag 108
g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為____________。(Ag的相對原子質(zhì)量為108)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(1)在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大原因。經(jīng)檢測某工廠廢液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，F(xiàn)e3＋、Ba2＋。試分析回答下列問題：
          


          ①該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____(填序號(hào))。
          


          A．SO　　B．NO　　C．Cl－　　D．CO
          


          ②為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，今要回收廢液中的金屬銀，請你設(shè)計(jì)一個(gè)回收實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式： ____________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)節(jié)能減排是中國政府報(bào)告中的關(guān)鍵詞�；鹆Πl(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放，往往對煤炭進(jìn)行脫硫處理，而脫硫的方法有多種，下面是一種常用的脫硫方法：
          


          微生物脫硫技術(shù)：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空氣存在的條件下，脫硫微生物起生物催化作用：
          


          ①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；
          


          ②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；
          


          ③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
          


          ④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
          


          在微生物脫硫的反應(yīng)中，F(xiàn)eS2最終被________氧化，轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去；反應(yīng)③中若生成0.2
mol S，則轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子。試分析回答下列問題：
              
          （1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是           （填序號(hào)）；
              
          A．SO      B．NO       C．Cl       D．CO
              
          （2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來。
              
          ①首先向廢水中加入足量的試劑          ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：                                    ；
              
          ②過濾，向?yàn)V液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量。
              
          （3）今要回收金屬銀，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，（用文字?jǐn)⑹觯?u>或寫出有關(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：
              
                                                                                
              
                                                                           。
              
          （4）右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，
              
              
          金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：
              
          該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：
              
          Ksp[Fe(OH)3]____    Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；
              
            如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：
              
          _________                                                        
              
          _____________________________________                          。
                  
          

			
          

			
          
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