Question

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠廢液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等離子。試分析回答下列問(wèn)題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是          （填序號(hào)）；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來(lái)。

①首先向廢水中加入足量的試劑         ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：                                    ；

②過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量CO₂，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌干燥、稱量。

（3）今要回收金屬銀，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，（用文字?jǐn)⑹觯?u>或寫出有關(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：

                                                                    

                                                                。

（4）右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，

金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：

Ksp[Fe(OH)₃]____   Ksp[Mg(OH)₂] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

  如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：

_________                                                       

_____________________________________                         。

Answer 1

（1）B  （1分）

（2）NaOH（1分）；    Al³⁺ + 4OH= [Al(OH)₄]^－（分步寫也可；1分）

（3）向廢液中加過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾得濾渣（1分），再向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，洗滌濾渣得到銀（1分）。2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋；Fe＋2Ag^＋=2Ag＋Fe^2＋；Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

（若設(shè)計(jì)成加入足量鹽酸，過(guò)濾，再加熱或光照分解氯化銀也可；Ag⁺+Cl^-=AgCl  2AgCl→2Ag+Cl₂↑山東中學(xué)聯(lián)盟

--------用方程式表示少一個(gè)扣1分，扣完為止

（4）＜  （1分）

（由于Ksp[Fe(OH)₃]<Ksp[Mg(OH)₂]），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂==Mg²⁺+2OH^-（1分），

當(dāng)加入Fe³⁺后與OH^-生成更難溶解的Fe(OH)₃，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)（1分），最后Mg(OH)₂全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)₃。