Question

國務(wù)院強調(diào)，調(diào)水必須堅持“三先三后”的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測，某工廠廢液中含有大量的Mg^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋。試分析回答下列問題。

(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填字母代號)。

A．                               B．

C．Cl^－                                  D．

(2)檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢液樣品中分離出來，所用的試劑可以是________溶液，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________________________。

(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設(shè)計了如下方案：

若依該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl₂的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標準狀況下的H₂的體積為____________。(Ag的相對原子質(zhì)量為108)

 

Answer 1

【答案】

（1）B　(2)NaOH或KOH　Al^3＋＋4OH^－===＋2H₂O[或Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－===＋2H₂O]�。�3）11.2 L

【解析】

試題分析：（1）從選項可以看出，能與Ag^＋大量共存的陰離子只有，故選B。

（2）要想從溶液中分離出Al^3＋，一般需要沉淀其他離子而其本身不沉淀，要想達到這個目的，只能用強堿NaOH或KOH，離子方程式見答案。

（3）由質(zhì)量守恒和關(guān)系式可得：Ag～AgCl～HCl～Cl₂～H₂，故n(H₂)＝n(Ag)。

n(H₂)＝＝ mol

V(H₂)＝ mol×22.4 L·mol^－1＝11.2 L。

考點：考查物質(zhì)的分離、提純、離子共存的正誤判斷以及化學計算

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力以及邏輯思維能力。