【題目】煉鋅煙塵(主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.2 | 5.8 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.4 | 8.8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是___。
(2)流程圖中，調節(jié)pH時，加入的試劑X可以是______(填序號)，pH應調整到___。
A.ZnO B.NaOH C.Zn2(OH)2CO3 D.ZnSO4
【答案】使Fe2+被氧化為Fe3+ AC 3.2≤pH<5.2
【解析】
向煉鋅煙塵(主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO)中加鹽酸溶解，金屬氧化物與鹽酸反應形成氯化鋅、氯化銅、氯化亞鐵溶液，加適量鋅粉置換出Cu，然后過濾，濾液中含有Fe2+和Zn2+，向濾液中加過氧化氫把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再加ZnO(或Zn(OH)2等)調節(jié)pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，得到ZnCl2溶液，以此來解答。
(1)由上述分析可知，加入H2O2溶液的作用是使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；
(2)調節(jié)溶液的pH時，要消耗溶液中的H+，但是不能引入雜質。ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與H+反應生成Zn2+，消耗了H+，同時不引入雜質；NaOH可以調節(jié)溶液的pH，但會引入雜質Na+；ZnSO4與H+不能反應，不能調節(jié)溶液的pH，故合理選項是AC；
調節(jié)pH時，要使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，不形成沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知pH≥3.2時，Fe3+完全沉淀，而Zn2+開始沉淀的pH為5.2，所以溶液pH調節(jié)范圍為：3.2≤pH<5.2。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素
B.蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生變性
C.乙酸乙酯中混有的乙酸雜質可以用飽和碳酸鈉溶液除去
D.由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物為[CH2﹣CH﹣COOCH3]n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是
A. H1<0 B. H2為該反應的反應熱
C. H3為氫氣的燃燒熱 D. H1=H3-H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的要緊成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示。
已知：①NaFeO2遇水強烈水解。
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
請回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是___。
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是___。
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是(填名稱)____，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有___(填化學式)。
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是___。
（5）寫出由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是___。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關圖中有機物的說法錯誤的是（ ）
A.該有機物的分子式為C8H9O4Br
B.1mol該有機物最多可以與3molH2反應
C.能發(fā)生酯化反應、水解反應、氧化反應
D.1mol該有機物與NaHCO3溶液反應時，最多消耗1molNaHCO3
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【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))
A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小
B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c
C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b
D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b
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【題目】CH4-CO2催化重整時發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應，10min時達到平衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分數(shù)為20%，則用CH4表示的反應速率為______，CO2的平衡轉化率為______。
（2）若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。由圖可知：壓強p1______p2（選填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。
（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應，達平衡時CO2的平衡轉化率為50%，則此條件下該反應的平衡常數(shù)為K=______；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時v正______（選填“＞”、“＜”或“=”）v逆。
（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75 kJmol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394 kJmol-1
C(s)+
O2(g)＝CO(g)△H3=-111 kJmol-1
①催化重整反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJmol-1。
②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：
積碳反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g) | 消碳反應CO2(g)+C(s)＝CO(g) | ||
△H/(kJmol-1) | 75 | 172 | |
活化能/(kJmol-1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
由上表判斷，催化劑X______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A.丙屬于堿性氧化物
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z
D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等
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