【題目】鉻鐵礦的要緊成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示。
已知：①NaFeO2遇水強烈水解。
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
請回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是___。
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是___。
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是(填名稱)____，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有___(填化學式)。
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是___。
（5）寫出由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是___。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。
【答案】+6 4FeO·Cr2O3+20NaOH+ 7O2= 8Na2CrO4+ 4NaFeO2+10H2O 氫氧化鐵 NaAlO2、Na2SiO3 2 Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑ 加硫酸酸化 冷卻結晶
【解析】
(1)根據化合物中各元素的化合價代數和為0的原則判斷K2Cr2O7中Cr元素的化合價；
(2)由流程圖判斷，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還有氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉反應生成的NaAlO2，Na2SiO3；
(3)根據濾渣1是紅褐色推斷有氫氧化鐵，是NaFeO2水解的產物；
(4)根據題目信息：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，所以濾液2中的鉻酸鈉轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是加硫酸酸化；
(5)從溶液中獲得晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（1）根據化合物中各元素化合價代數和為零進行計算，K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價；答案：+6；
（2）鉻鐵礦主要成分FeO·Cr2O3，加入氫氧化鈉后通入氧氣發(fā)生反應生成Na2CrO4和NaFeO2、水，其反應的化學方程式4FeO·Cr2O3+20NaOH+ 7O2= 8Na2CrO4+ 4NaFeO2+10H2O，答案：4FeO·Cr2O3+20NaOH+ 7O2= 8Na2CrO4+4 NaFeO2+10H2O。
(3)由題意NaFeO2遇水強烈水解，反應為濾渣1為紅褐色的固體，即NaFeO2和水反應會產生紅褐色沉淀，即NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，生成的氫氧化鈉和氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，和二氧化硅反應生成硅酸鈉，所以濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，故答案為:氫氧化鐵;NaAlO2、Na2SiO3；
(4)濾渣2可制得兩種氧化物為氧化鋁和二氧化硅，其中氧化鋁可以經過電解冶煉可獲得金屬鋁，該電解反應的化學方程式是：2 Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2 Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
(5)根據題目信息：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，所以濾液2中的鉻酸鈉轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是加硫酸酸化，故答案為：加硫酸酸化；
(6)向K2Cr2O7溶液中加入KCl固體，加熱時，重鉻酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鉀的受溫度影響不大，所以獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結晶。
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等雜質)為主要原料制鈦的流程如下：
已知：① 鈦在常溫下不與強酸、強堿反應；② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+進一步水解可得H2TiO3。
(1) “廢氣”中含有少量空氣污染物，其分子式為________。
(2) “150-200℃溶煮”時生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有氣體產生，寫出生成TiOSO4反應的化學方程式___________________________________。
(3) 沉淀池中加入Fe時，開始無氣泡，溶液由棕黃色變淺綠色，片刻后有無色無味氣體產生。寫出Fe參與的離子反應方程式____________________________。
(4) “加熱煮沸”操作的主要目的是_____________。
(5) “精煉” 階段，從Ti、Mg混合物獲得Ti時可以使用的試劑是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）
A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，受熱易分解。層內的 H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)，則下列有關說法中正確的是
A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
C.1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵D.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉鋅煙塵(主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.2 | 5.8 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.4 | 8.8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是___。
(2)流程圖中，調節(jié)pH時，加入的試劑X可以是______(填序號)，pH應調整到___。
A.ZnO B.NaOH C.Zn2(OH)2CO3 D.ZnSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：
(i)在25℃時，電離平衡常數K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)
有香味的產物
(iii)1molA
慢慢產生1.5mol氣體
(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關的反應框圖如下：
（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是___。
a．確信有碳碳雙鍵 b．有兩個羧基 c．確信有羥基 d．有－COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。
（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家設計出一種可將光能轉化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉化：
。下列說法錯誤的是
A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H++2e-＝H2AQ
B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池
C.甲池①處發(fā)生反應：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D.乙池②處發(fā)生反應：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
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【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _________
（2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________
（3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項）
A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］
（5）已知:①Fe（OH）3 （s） 
Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol
②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式___________
（6）若Fe（OH）3的溶度積常數為Ksp，H2O 的離子積常數為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數K=________。（用含Ksp、Kw的代數式表示）
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