【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))
A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小
B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c
C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b
D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b
【答案】B
【解析】
A.醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，將稀醋酸加水稀釋時，若平衡不移動，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)減小，加水稀釋，平衡正向移動，使c(CH3COO-)、c(H+)在減小的基礎上又略有增大，但總的來說c(CH3COO-)、c(H+)減小，由于溶液中存在水的電離平衡，Kw= c(H+)·c(OH-)是定值，所以c(H+)減小，則c(OH-)增大，A錯誤；
B.導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b<a<c，B正確；
C.隨水的增多，醋酸的電離的分子數增加，由于醋酸分子總分子數不變，所以醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；
D.a、b、c三點溶液濃度不同，但其中含有溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相等，即：a=b=c，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是
A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O
B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團
C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應
D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等
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【題目】煉鋅煙塵(主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.2 | 5.8 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.4 | 8.8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是___。
(2)流程圖中，調節(jié)pH時，加入的試劑X可以是______(填序號)，pH應調整到___。
A.ZnO B.NaOH C.Zn2(OH)2CO3 D.ZnSO4
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【題目】某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：
(i)在25℃時，電離平衡常數K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)
有香味的產物
(iii)1molA
慢慢產生1.5mol氣體
(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關的反應框圖如下：
（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是___。
a．確信有碳碳雙鍵 b．有兩個羧基 c．確信有羥基 d．有－COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。
（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
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【題目】我國科學家設計出一種可將光能轉化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉化：
。下列說法錯誤的是
A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H++2e-＝H2AQ
B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池
C.甲池①處發(fā)生反應：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D.乙池②處發(fā)生反應：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
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【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是
A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬
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【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I．制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:
（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。
（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。
（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4：加熱，充分反應半小時。
步驟5：提純產品。
回答下列問題:
（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。
（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。
A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液
C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液
（7）提純產品的操作步驟有：
①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。
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