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        1. 【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

          ①幾種有機物的沸點如下表:

          有機物

          溴乙烷

          乙苯

          沸點/

          80

          38.4

          136.2

          ②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

          ③氯化鋁易升華、易潮解。

          I.制備氯化鋁

          甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):

          1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

          2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________ 時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。

          3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

          4D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是______________

          II.制備乙苯

          乙同學設計實驗步驟如下:

          步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

          步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

          步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

          步驟4:加熱,充分反應半小時。

          步驟5:提純產(chǎn)品。

          回答下列問題:

          5)本實驗加熱方式宜采用_______ (填酒精燈直接加熱水浴加熱)。

          6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。

          A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

          C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

          7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:

          ①過濾; ②用稀鹽酸洗滌; ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗; ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

          操作的先后順序為⑤⑦__ ____ __⑥(填其它代號)。

          【答案】4 F中充滿黃綠色 h→j→d→e b→c 氯化鋁易堵塞導管引起爆炸 水浴加熱 A B

          【解析】

          A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl,再經(jīng)過C用濃硫酸干燥,進入F,加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁。

          I.(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。

          故答案為:4.

          2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當F中充滿黃綠色 時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;

          3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→d→e;b→c

          4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。

          故答案為:氯化鋁易堵塞導管引起爆炸

          II.5)根據(jù)反應物的性質(zhì),沸點:溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產(chǎn)物:136.2℃,本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。

          6)根據(jù)反應方程式:,確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸,故選AB

          7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì);⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層; ③少量蒸餾水水洗⑦分液 ④在有機層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。

          操作的先后順序為⑤⑦② ③⑦④①⑥。

          故答案:② 、③、 ④、①。

          練習冊系列答案
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          A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO32H2OHCO3OH

          B. b點處的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)

          C. 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準確

          D. d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處

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          ;

          ;

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          HCOOH

          CH3COOH

          C6H5OH

          H2A

          電離常數(shù)

          1.810-4

          1.810-5

          1.310-10

          K1=4.310-7,K2=5.610-11

          ⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________(用序號填空)。

          ⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時,此時溶液的pH=________

          ⑶當H2ANaOH溶液11混合溶液顯________性(選填“酸、中、堿”)。

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          1)圖乙中1C與相鄰C有無形成π__________(填、或)。

          2)圖甲中1C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______(填“>”、“<”“=”1200。

          3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定,其原因是____________________。

          4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60,某金屬MC60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為______________,該材料的化學式為_______________

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          6)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物晶體俗稱可燃冰

          可燃冰中分子間存在的2種作用力是_________;

          ②有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,結合圖表從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析,該設想能否實現(xiàn):________ (填、或)。

          可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_________。

          參數(shù)

          分子

          分子直徑/nm

          分子與H2O的結合能E/kJ·mol-1

          CH4

          0.436

          16.40

          CO2

          0.512

          29.91

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          A. K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液,溶液由黃色變成橙黃

          B. 氧化性:Cr2O72-Fe3+

          C. CrO42-Fe2+在酸性溶液中能大量共存

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          D已知,為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液

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          A.T1T2

          B.a點的反應速率小于c點的反應速率

          C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

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