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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】（1）碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，此反應的熱化學方程式為_________________
          （2）已知 ；
           ； 
           ； 
          常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1 0.4Q1 + 0.05 molQ3 
          【解析】
          ⑴1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，則1 mol碳即12 g與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.28 4KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
          C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1
          ⑵常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L即物質的量為0.5 mol，甲烷物質的量為0.4 mol，氫氣的物質的量為0.1 mol，根據(jù)方程式①③，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1 + 0.05 molQ3。
          故答案為0.4Q1 + 0.05 molQ3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
          A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
          B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
          D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
          (1) A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運動狀態(tài)不同的電子。
          (2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________。
          (3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。
          (4)元素B與D的電負性的大小關系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E________C。
          (5)寫出元素C的單質和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是 
          常見古詩文記載
          化學知識
          A
          《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”
          鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高
          B
          《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”
          強水為氫氟酸
          C
          《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰
          硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀
          D
          《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之
          糖白的過程發(fā)生了化學變化
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）
          A.X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
          B..X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
          C.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
          D.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是
          A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol
          B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA
          C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
          D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是  
          常見古詩文記載 
          化學知識 
          A.
          周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。” 
          黃芽為黃銅 
          B.
          本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。” 
          強水為氫氟酸 
          C.
          九轉流珠神仙九丹經中對生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。” 
          利用蒸餾操作 
          D.
          本草經集注鑒別硝石和樸硝的方法：“強燒之，紫青煙起，乃真硝石也。” 
          利用焰色反應 
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
          ①幾種有機物的沸點如下表:
          有機物
          苯
          溴乙烷
          乙苯
          沸點/℃
          80
          38.4
          136.2
          ②化學原理: +CH3CH2Br  +HBr。
          ③氯化鋁易升華、易潮解。
          I．制備氯化鋁
          甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:
          （1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。
          （2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。
          （3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
          （4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。
          II.制備乙苯
          乙同學設計實驗步驟如下:
          步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
          步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
          步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
          步驟4：加熱，充分反應半小時。
          步驟5：提純產品。
          回答下列問題:
          （5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。
          （6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。
          A 硝酸銀溶液  B 石蕊試液
          C 品紅溶液  D 氫氧化鈉溶液
          （7）提純產品的操作步驟有：
          ①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
          操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1
          下列說法不正確的是()
          A. 圖所示過程①是放熱反應
          B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示
          C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學鍵釋放的能量
          D. 200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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