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          【題目】弱酸HA的電離常數(shù)。25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸化學(xué)式
          HCOOH
          ②CH3COOH
          C6H5OH
          ④H2A
          電離常數(shù)
          1.810-4
          1.810-5
          1.310-10
          K1=4.310-7，K2=5.610-11
          ⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________（用序號填空）。
          ⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。
          ⑶當(dāng)H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】①>②>④>③ 5 堿 
          【解析】
          根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強弱，根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。
          （1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸性由強到弱的順序為：，故答案為：①>②>④>③；
          （2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)， ，結(jié)合，得，pH=5，故答案為：5；
          （3）當(dāng)與溶液1：1混合時，溶質(zhì)為，根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是 
          常見古詩文記載
          化學(xué)知識
          A
          《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”
          鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高
          B
          《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”
          強水為氫氟酸
          C
          《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰
          硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀
          D
          《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之
          糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是
          A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol
          B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
          C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
          D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是  
          常見古詩文記載 
          化學(xué)知識 
          A.
          周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。” 
          黃芽為黃銅 
          B.
          本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。” 
          強水為氫氟酸 
          C.
          九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中對生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。” 
          利用蒸餾操作 
          D.
          本草經(jīng)集注鑒別硝石和樸硝的方法：“強燒之，紫青煙起，乃真硝石也。” 
          利用焰色反應(yīng) 
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
          I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
          第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
          第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
          ①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。
          ②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；
          II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：
          ① CH4（g）=C（s）+2H2（g）  ΔH>0
          ② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）  ΔH>0
          ③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）  ΔH<0
          固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。
          同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
          III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
          ①幾種有機物的沸點如下表:
          有機物
          苯
          溴乙烷
          乙苯
          沸點/℃
          80
          38.4
          136.2
          ②化學(xué)原理: +CH3CH2Br  +HBr。
          ③氯化鋁易升華、易潮解。
          I．制備氯化鋁
          甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:
          （1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。
          （2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。
          （3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
          （4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實驗后果是______________。
          II.制備乙苯
          乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:
          步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
          步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
          步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
          步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。
          步驟5：提純產(chǎn)品。
          回答下列問題:
          （5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。
          （6）確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。
          A 硝酸銀溶液  B 石蕊試液
          C 品紅溶液  D 氫氧化鈉溶液
          （7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：
          ①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
          操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：
          化學(xué)鍵
          H—N
          N—N
          Cl—Cl
          NN
          H—Cl
          鍵能/(kJ·mol－1)
          391
          193
          243
          946
          432
          N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）
          A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
          B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ
          C.上述反應(yīng)中，ΔH＝－431kJ·mol－1
          D.上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
          資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
          Li＋
          Ni2＋
          Ca2＋
          Mg2＋
          濾液1
          22.72
          20.68
          0.36
          60.18
          濾液2
          21.94
          7.7×10－3
          0.08
          0.78×10－3
          ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
          iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）
          T/℃
          20
          40
          60
          80
          100
          S(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          S(Li2SO4)/g
          34.7
          33.6
          32.7
          31.7
          30.9
          I.制備Li2CO3粗品
          （1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
          （2）濾渣2的主要成分有____。
          （3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
          （4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
          II.純化Li2CO3粗品  
          （5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
          Ⅲ.制備 LiFePO4
          （6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
          

			
          

			
          
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