Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

Answer 1

D

解析A項(xiàng)，
B項(xiàng)，由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(A)＝0.8/2＝0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH＜0；C項(xiàng)，若加入2 mol C，假設(shè)平衡與題中平衡等效，則C轉(zhuǎn)化率為80%，相當(dāng)于A(yíng)、B各加2 mol，與原平衡比相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的轉(zhuǎn)化率降低；D項(xiàng)，題中平衡時(shí)體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故選項(xiàng)體系中反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大。