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          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T/K
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.38
          1 173
          		2.15
          		1.67
           
          下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．b<0
          B．在973 K下增大壓強(qiáng)，K2增大
          C．a(chǎn)>b
          D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )
          A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0  
          B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 
          C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 
          D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )
          A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
          B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
          C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是
          t/s
                     		0
                     		5
                     		15
                     		25
                     		35
           
          n(A)/mol
                     		1.0
                     		0.85
                     		0.81
                     		0.80
                     		0.80
           
           
          A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
          C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

          A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min) 
          B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% 
          C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng) 
          D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列過(guò)程熵變的判斷不正確的是（  ）
          A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0 
          B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS>0 
          C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0 
          D．CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是
          A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
          B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
          C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
          D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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