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        1. 向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

          A.30 min時改變的條件是降低溫度,40 min時改變的條件是升高溫度
          B.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)
          C.反應的化學方程式中的x=1,且正反應為吸熱反應
          D.20 min后該反應的平衡常數(shù)均為4

          B

          解析圖1可知該反應在20min時達到平衡,A和B減少的濃度相同,可以推斷知x=1;由圖2可知30min時,正、逆反應速率同時減少且相等,可以推斷改變的條件是減少壓強;40min時,正逆反應速率均增大且不相等,所以改變的條件是升高溫度,且平衡向逆方向移動,正的是放熱反應,A和C都錯;由8min時A的轉(zhuǎn)化率可以算出其平均速率為(2-1.36)÷8=0.08 mol/(L·min),B正確;根據(jù)圖可求出20-40min內(nèi)該反應的平衡常數(shù)K=4,40min時升高溫度,平衡常數(shù)減少,D錯。答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)  在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是
          A.v(A)=0.15mol/(L·min)      B.v (B)=0.6 mol/(L·min)
          C.v (C)=0.3 mol/(L·min)      D.v (D)=0.1 mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應,為減慢反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

          A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量NaOH溶液
          C.加入數(shù)滴CuCl2溶液 D.加入適量NaNO3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )

          A.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH<0
          B.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH>0
          C.a(chǎn)+b<c+d T1>T2 ΔH<0
          D.a(chǎn)+b>c+d T1>T2 ΔH>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

          選項
           
          x
           
          y
           
          A
           
          溫度
           
          容器內(nèi)混合氣體的密度
           
          B
           
          CO的物質(zhì)的量
           
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
           
          C
           
          SO2的濃度
           
          平衡常數(shù)K
           
          D
           
          MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
           
          CO的轉(zhuǎn)化率
           
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          汽車尾氣凈化中的一個反應如下:
          NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)    ΔH=-373.4 kJ·mol1
          在恒容的密閉容器中,反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )

          A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91
          B.A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
          C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

          t/s
          0
          5
          15
          25
          35
          n(A)/mol
          1.0
          0.85
          0.81
          0.80
          0.80
           
          A.反應在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L1·s1
          B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L1,則反應的ΔH>0
          C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)+I(aq) I(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖,下列說法不正確的是(  )

          A.上述正反應為放熱反應
          B.上述體系中加入苯,平衡不移動
          C.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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