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          【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質的量濃度為
          A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】C(H+)=(100mL×0.3mol/L×2+50mL×0.6mol/L×2）/(100mL+50mL)= 0.8mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒時達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（ ）
          A.向該容器中充入N2 ， 平衡正向移動
          B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
          C.該反應達平衡時H2的轉化率為20%
          D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
          A. NaOHB. KBrC. HBrD. N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（ ） 
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10

          A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（Lmin）
          B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
          C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，只含共價鍵的是
          A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.容器內氣體壓強不隨時間變化
          B.容器內氣體密度不隨時間變化
          C.容器內X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
          D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程： 
          Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下
          物質
          顏色、性質
          物質
          顏色、性質
          氫氧化銅Cu（OH）2
          藍色固體不溶于水
          硫酸銅（CuSO4）
          溶液呈藍色
          氧化亞銅（Cu2O）
          紅色固體不溶于水
          氯化銅（CuCl2）
          濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
          氯化亞銅（CuCl）
          白色固體不溶于水
          堿式氯化銅
          綠色固體不溶于水
          Ⅱ．探究實驗：
          （1）提出假設： 
          ①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
          ②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為 ．
          （2）實驗驗證： 
          取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

          ①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是 ． 
          ②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→
          （3）觀察現(xiàn)象，得出結論 
          實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；
          ②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
          ③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） 
          A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
          B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
          C.裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
          D.裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是：（ ）
          A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣  ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
          B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
          C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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