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          【題目】關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） 
          A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
          B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
          C.裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
          D.裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．碘易升華，可用升華的方法分離，故A錯誤；B．HCl或NH3氣體易溶于水，應(yīng)用四氯化碳防止倒吸，故B錯誤；
          C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收，可用于制備氨氣，故C正確；
          D．二氧化碳密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，NO不能排空氣法收集，故D錯誤．
          故選C．
          A．分離碘和氯化鈉的固體，可用升華的方法；
          B．HCl或NH3氣體易溶于水，不能防止倒吸；
          C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收；
          D．二氧化碳密度比空氣大，NO不能排空氣法收集．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液． 

          （1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因 ．
          （3）裝置C的作用是
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗： 
          通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題．
          ①兩同學(xué)在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ． 
          ②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說明）
          ③你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
          A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1： 

          回答下列問題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是 ．
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
          （3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示． 
          氫氧化物
          Fe（OH）2
          TiO（OH）2
          Mg（OH）2
          Ksp
          8.0×10﹣16
          1.0×10﹣29
          1.8×10﹣11
          ①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當(dāng)溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
          ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          （4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ．
          （5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是
          A.FeB.CuC.MgD.Pt
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是66g，此容器的體積是（ ）
          A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是
          X
          Y
          Z
          A. X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY
          C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

          （1）實驗反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
          （2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
          （3）實驗中，該興趣小組同學(xué)測得以下數(shù)據(jù)
          a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
          b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
          c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
          d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
          四位同學(xué)分成甲、乙兩個小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%；乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%
          （4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問題：
          a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
          b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
          c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌
          d．未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)做如表實驗：下列說法正確的是（ ） 
          裝
          置
          現(xiàn)象
          電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

          A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
          B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
          C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
          D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等
          

			
          

			
          
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