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          【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是：（ ）
          A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣  ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
          B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
          C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3﹣+2OH﹣  NH3↑+SO32﹣+2H2O，故A正確；B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故B錯(cuò)誤；
          C．大理石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
          D．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
          A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          X
          Y
          Z
          A. X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY
          C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          （1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
          （2）儀器識(shí)別：寫(xiě)出上圖中儀器①的名稱(chēng) ．
          （3）實(shí)驗(yàn)中，該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
          a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
          b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
          c．經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
          d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
          四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%；乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%
          （4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問(wèn)題：
          a．讀取量筒中水的體積時(shí)，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
          b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
          c．未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
          d．未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是（填符號(hào)）
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是（填符號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）
          A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2O
          B.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH﹣
          C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e﹣=Cu2+
          D.反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)依次滿(mǎn)足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ） 
          a
          b
          c
          d
          ①
          Si
          SiO2
          H2SiO3
          Na2SiO3
          ②
          N2
          NO
          NO2
          HNO3
          ③
          Cu
          CuO
          Cu（OH）2
          CuSO4
          ④
          Na
          NaOH
          Na2CO3
          NaHCO3

          A.①②
          B.②③
          C.③④
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量． 

          （1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”），并寫(xiě)出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
          （2）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ． 
          并寫(xiě)出該電解反應(yīng)總的離子方程式 ．
          （3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是（填寫(xiě)序號(hào)）． 
          ①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
          （4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
          （5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ） 
          裝
          置
          現(xiàn)象
          電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

          A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
          B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
          C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
          D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）
          A.[Cr（H2O）6]Cl3
          B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O
          C.[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O
          D.[Cr（H2O）3Cl3]3H2O
          

			
          

			
          
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