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          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.溶液中滴加直至沉淀完全：
          B.溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：
          C.稀和溶液共熱：
          D.過(guò)量通入溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42—沉淀完全，鋁離子完全反應(yīng)生成AlO2—，正確的離子方程式為：Al3++4OH—+2SO42—+2Ba2+= AlO2—+2BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤； 
          B． NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)，HS—優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為： HS—+OH—=S2—+ H2O，故B錯(cuò)誤； 
          C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱，反應(yīng)生成硫酸鈉、水、SO2和S，反應(yīng)的離子方程式為： S2O32—+2H+= SO2↑+S↓+ H2O，故C正確； 
          D．過(guò)量Cl2應(yīng)氧化完所有的I—和Fe2+，且I—、Fe2+滿足化學(xué)式中二者之比為2：1，不可能有1：2的情景，正確的離子方程式為：3Cl2+4I—+2Fe2+=6Cl—+2I2+2Fe3+，故D錯(cuò)誤； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A.25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時(shí)氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)
          B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?/span> 不變
          C.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性，需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V3> V1> V2
          D.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
          已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol
          ②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
          ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.25℃時(shí)，
          B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小
          C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2
          D.反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的開(kāi)發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          (1)某興趣小組為研究原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          ①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
          ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。
          ③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。
          (2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在aｍL濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液100 mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則c的值是
          A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則
          B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2  ，
          C.若，，故在某容器中充入與充分反應(yīng)后，放出的熱量為
          D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為，其熱化學(xué)方程式為，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻至常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是
          A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：
          B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、
          C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
          D.甲為，乙為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列情況，離子可能大量共存的是（ ）
          A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-
          B.25℃，水電離出的OH-濃度為10-11mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、NO3-
          C.=10-2溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
          D.無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
          

			
          

			
          
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