【題目】甲、乙、丙、丁是由
、
、
、
、
、
、
離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：
、
、
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為
，乙為
【答案】B
【解析】
溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質，即：HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3—雙水解生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為Ba(OH)2。
A．甲中滴加丁，丁是過量的，那么發(fā)生的離子反應為：HCO3—+Ba 2++OH—=BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，酸性條件下，NO3—具有強氧化性可氧化I—，故I—、NO3—不能共存，故B錯誤；
C．白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿Ba(OH)2，故C 正確；
D．依據(jù)以上分析得出甲應為NaHCO3，乙為AlCl3，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol�；卮鹣铝懈鲉枺�
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______。（填序號）
（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為____。
（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。
（4）根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____；其熱化學方程式為_____。
（5）比較下列各組熱化學方程式中△H的大小：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是
（1）分離NaCl溶液中的NaCl和水_________；
（2）分離乙醇和水的混合物___________；
（3）分離溴水中的溴和水_________；
（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________；
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器__________；該分離操作的名稱為__________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。
（3）現(xiàn)需配制1000mL某溶液，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是_______；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
D.A、B、C的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
顏色 | 藍色 | 黃色 | 白色 | 磚紅色 |
Ksp(25 ℃) | 1．6×10－19 | 1．0×10－14 | 1．2×10－6 | — |
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產生。
（1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。
A．觀察兩極產生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5 min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。
（3） a極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________________________。
（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為___________________________________________。
（5）12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用NaOH溶液作
捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品
(1)若某次捕捉后得到
的溶液，則溶液中
：
______
常溫下
、
，
(2)欲用5L溶液將
固體全都轉化為
，則所用的溶液的物質的量濃度至少為______。已知：常溫下
、
忽略溶液體積的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．
(1)航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 
工業(yè)用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式 ______ ．
②
合金焊接前用NaOH溶液處理
膜，其化學方程式為 ______ ．
(2)
也是重要的鋁鹽，其無水
升華
遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
①裝置在實驗開始前應 ______ ，操作方法是： ______ ．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．
③裝置A中發(fā)生的離子反應 ______ ．
④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為___。
（2）比較t2、t3時正、逆反應速率的大�。ㄓ�v正、v逆表示）：t2時__；t3時__。
（3）若t2=2min，則反應開始至t2時，M的平均反應速率為__。
（4）下列說法可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。
A.混合氣體的密度不變
B.正、逆反應速率都等于零
C.M、N的物質的量濃度不變
D.M、N的物質的量濃度相等
（5）t3時化學反應達到平衡狀態(tài)，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法：__。
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