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          【題目】下列情況，離子可能大量共存的是（ ）
          A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-
          B.25℃，水電離出的OH-濃度為10-11mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、NO3-
          C.=10-2溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
          D.無色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、Al3+與CO32-在溶液中會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；
          B、水的電離受到抑制，該溶液可能為酸的溶液或者堿的溶液，若為酸溶液，H+與SO32-會反應(yīng)，若為堿溶液，則溶液中離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；
          C、因=10-2，故該溶液呈堿性，OH-與Cu2+會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難溶物Cu(OH)2，故C不符合題意；
          D、無色溶液中不可能存在大量Fe2+（溶液中呈淺綠色），故D不符合題意；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.溶液中滴加直至沉淀完全：
          B.溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：
          C.稀和溶液共熱：
          D.過量通入溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品
          (1)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：______常溫下、，
          (2)欲用5L溶液將固體全都轉(zhuǎn)化為，則所用的溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______。已知：常溫下、忽略溶液體積的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．
          (1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造．
          ①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 工業(yè)用鋁土礦冶煉鋁的化學(xué)方程式 ______ ．
          ②合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其化學(xué)方程式為 ______ ．
          (2)也是重要的鋁鹽，其無水升華遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
          ①裝置在實驗開始前應(yīng) ______ ，操作方法是： ______ ．
          ②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．
          ③裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng) ______ ．
          ④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
          A.圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          B.圖①中時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)
          D.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          氣體法 
          可用圖中的裝置進(jìn)行實驗： 
           
          主要實驗步驟如下： 
          按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； 
          將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； 
          從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣； 
          稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克； 
          從分液漏斗滴入的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止； 
          再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣； 
          再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克； 
          重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克； 
          請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 
          、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______ 
          裝置中干燥管F的作用是 ______ 
          該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 ______ 
          沉淀法 
          稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。 
          滴定法 
          準(zhǔn)確稱取克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ ，以下實驗操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 ______ 
          A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線 
          B.配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線 
          C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視刻度線讀數(shù) 
          D.滴定前錐形瓶中有水 
          E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有個碳氧雙鍵
          B.一定溫度下，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 
          C.常溫常壓下，固體中離子總數(shù)為 
          D.常溫常壓下，溶液中和數(shù)目之和為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （2）比較t2、t3時正、逆反應(yīng)速率的大�。ㄓ�v正、v逆表示）：t2時__；t3時__。
          （3）若t2=2min，則反應(yīng)開始至t2時，M的平均反應(yīng)速率為__。
          （4）下列說法可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。
          A.混合氣體的密度不變
          B.正、逆反應(yīng)速率都等于零
          C.M、N的物質(zhì)的量濃度不變
          D.M、N的物質(zhì)的量濃度相等
          （5）t3時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出3個可以提高此時該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，等容積的兩容器內(nèi)分別充滿和氣體。下列說法正確的是
          A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同
          B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)
          C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
          D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子
          

			
          

			
          
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