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        1. 【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

          電離平衡常數(shù)

          醋酸

          碳酸

          亞硫酸

          ①亞硫酸發(fā)生電離的方程式為____________________________________________。

          ②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。

          ③在相同條件下,試比較的酸性強(qiáng)弱:_______> ______>_______。

          ④將pH=4溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是______________________,圖中的縱坐標(biāo)可以是_______________________

          a.溶液的pH b.醋酸的電離平衡常數(shù) c.溶液的導(dǎo)電能力 d.醋酸的電離程度

          ⑤若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度是________________________(寫(xiě)出詳細(xì)解題步驟)

          ⑥寫(xiě)出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式_________________________

          【答案】 第一步電離出對(duì)第二步電離抑制,需要克服更多作用力 4pH6 c ;

          【解析】

          多元弱酸應(yīng)分步電離,第一步電離抑制了第二步電離;比較酸性強(qiáng)弱,可以比較電離平衡常數(shù)的大;弱酸加水稀釋,促進(jìn)了電離,電離程度增大,溶液導(dǎo)電能力減弱,平衡常數(shù)不變;根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行方程式的書(shū)寫(xiě)。

          ①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),亞硫酸為弱酸,多元弱酸應(yīng)分步電離,電離方程式為、

          ②多元弱酸的第一步電離出對(duì)第二步電離抑制,需要克服更多作用力,故碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度;

          ③直接由表中的電離平衡常數(shù)可知酸性>>;

          ④由于醋酸為弱酸,加水稀釋促進(jìn)電離,稀釋100倍后其pH4-6之間;隨著溶液的稀釋,pH逐漸增大,醋酸的電離平衡常數(shù)不發(fā)生改變,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱,醋酸的電離程度逐漸增強(qiáng),故答案選c;

          若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L,假設(shè)平衡時(shí)氫離子濃度為x,,由于x遠(yuǎn)小于0.01,可以忽略,可得,解得;

          亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是

          A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

          B. pH=7 時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

          C. 當(dāng)三種酸中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),離子總濃度最大的是NaD 溶液

          D. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、CaOSiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

          已知:①在酸性條件下,氧化性:Co3+Cl2H2O2Fe3+。

          ②當(dāng)pH=5時(shí),Fe3+Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)濾渣A的主要成分是_______________、_______________(填化學(xué)式)。

          2)在濾液A中加入H2O2,H2O2作還原劑的離子方程式為_______________

          3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過(guò)量的_______________溶液(填化學(xué)式),_______________、洗滌、灼燒得到鐵紅。

          4)從環(huán)境保護(hù)角度分析,溶解廢鈷渣時(shí)不用濃鹽酸替代硫酸的原因是:_______________

          5)為了測(cè)定CoCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取16.6g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2,則n=_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

          A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

          B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

          C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

          D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】完成下列問(wèn)題:

          1)有下列物質(zhì):①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O

          屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________;屬于弱電解質(zhì)的有__________。(填序號(hào))

          2)純凈的乙酸又稱冰醋酸。在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:

          ① “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。

          ②a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>__________。

          ③a、bc三點(diǎn)處,電離程度最大的是__________。

          ④食用白醋中,醋酸濃度約為1mol/L,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是_____

          A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

          B. pH試紙顯示醋酸的pH2—3

          C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

          D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

          E. 取出10 mL醋酸,用pH計(jì)測(cè)出其pHa,然后用蒸餾水稀釋至100 mL,再用pH計(jì)測(cè)出其pHb ,ba+1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg20.3,Ksp(ZnS)3×10-25 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

          A.a、bc三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

          B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

          C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

          D.100 mL Zn2+Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】南澳一號(hào)沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器,體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料--高嶺土,可摻進(jìn)瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是鉀長(zhǎng)石,在左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

          高嶺土分子中______,青花瓷______屬于不屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

          南澳一號(hào)考古直播過(guò)程中,需用高純度制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。

          ①洗滌石英砂的目的是______。

          ②在以上流程中,要將洗凈的石英砂研磨成粉末,目的是______。

          工業(yè)上常用二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅,粗硅中含有SiC,生成物中SiSiC的物質(zhì)的量之比為1寫(xiě)出其化學(xué)方程式______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是

          選項(xiàng)

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          某溶液中加入溶液

          再加入足量鹽酸

          產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀

          原溶液中仍有

          B

          向含有ZnS的懸濁液中滴加溶液

          生成黑色沉淀

          C

          溶液中通入

          溶液變渾濁

          酸性

          D

          向乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入少量溶液

          產(chǎn)生大量氣泡

          乙酸乙酯產(chǎn)品中混有乙醇

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

          A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

          B. C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

          C. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1,則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量

          D. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案