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          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
          D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，A錯(cuò)誤；
          B.若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨含有的能量比等質(zhì)量的金剛石的能量低，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；
          C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，20.0 g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，由于NaOH固體溶于水反應(yīng)放出熱量，所以20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7 kJ，C錯(cuò)誤；
          D.等質(zhì)量的C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以ΔH1<ΔH2，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ）
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題
          （1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。
          （2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
          （3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。
          I．SO2氣體的制備和性質(zhì)初探
          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          (2)裝置B中的試劑x是____________。
          (3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗(yàn)C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
          II．小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。
          (4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）
          裝置
          序號(hào)
          試劑a
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          i
          0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)
          紅色逐漸變淺，之后完全褪色
          ii
          0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )
          紅色立即變淺，之后完全褪色
          iii
          0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)
          紅色立即褪色
          iv
          pH=2H2SO4溶液
          紅色無明顯變化
          v
          試劑a
          紅色無明顯變化
          ①實(shí)驗(yàn) iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語分析解釋)。
          ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii 和v，可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響，則試劑a可能 
          是__________溶液。
          查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：
          ③通過上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          (5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性
          ①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。
          ②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
          ③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題：
          （1）亞硝酸氯（結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為。
          已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
          化學(xué)鍵
          鍵能（）
          243
          a
          607
          630
          當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。（用數(shù)字和字母表示）
          （2）溫度一定時(shí)，在一個(gè)體積為1L的密閉容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min時(shí)ClNO體積占?xì)怏w總體積40%，反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率：=___。
          （3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：
          電池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y（N2O5），可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ為電源____極，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
          （4）含氮廢水進(jìn)入水體會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成無毒無害物質(zhì)。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應(yīng)方程式是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子團(tuán)SCN化合價(jià)為－1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是(　　)
          A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
          B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
          C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
          D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
          回答下列問題：
          （1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
          （2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
          （3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。
          （4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
          （5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
          (1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
          已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
          CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
          則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
          (2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變)。
          ①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為：___________，負(fù)極反應(yīng)式為：_____________。
          ②請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：____________________。
          ③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下�？偡磻�(yīng)為Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高
          B.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連
          C.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－
          D.放電過程中Cl－穿過復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)
          

			
          

			
          
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