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          【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ） 
          A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
          B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
          C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
          D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應的△H＞0，故A錯誤；B．該反應實質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，故B錯誤；C．使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          (1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。
          Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的理由是_______________。
          (2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
          (3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。
          (4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
          ① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。
          ②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。
          ③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】15號元素P在周期表中的位置為（ ）
          A.第二周期ⅤA族B.第二周期ⅥA族
          C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為1L，原混合溶液中c（K+）為（　�。�
          A.1molL﹣1
          B.2molL﹣1
          C.3molL﹣1
          D.4molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。� 
          A.X是電源的負極
          B.陰極的反應式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣ ， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
          C.總反應可表示為：H2O+CO2  H2+CO+O2
          D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。
          請回答下列問題。
          (1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(Ⅲ)的化學方程式:_______________________。
          (2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應(Ⅲ)的離子方程式為________________________。
          (3)若B為非金屬單質(zhì)，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數(shù)Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)
          (4)若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。
          ①A中所含化學鍵類型為________，D的電子式為_________
          ②25℃時，濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 較大的是______(填溶質(zhì)的化學式)溶液，寫出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
          A.Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物
          B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
          C.純堿、燒堿、熟石灰都是堿
          D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是( )
          A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數(shù)依次增多
          C.它們最外層電子數(shù)都是7D.原子核對最外層電子的引力依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪項屬于決定蛋白質(zhì)分子具有多種重要功能的原因？（ ）
          A. 組成各種蛋白質(zhì)分子基本單位的元素種類不同
          B. 各種蛋白質(zhì)分子的縮合方式不同
          C. 各種蛋白質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)不同
          D. 各種蛋白質(zhì)分子的肽鍵結(jié)構(gòu)不同
          

			
          

			
          
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