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          【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）
          A.v正（I2）=2v逆(HI)
          B.容器中氣體的壓強不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變
          C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；
          D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是:2v正（I2）=v逆(HI)，故A錯誤；
          B. 因為I2(g) + H2(g)2HI(g)是兩邊化學反應(yīng)計量數(shù)相等，容器中氣體的壓強始終不變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量也是定值，所以容器中氣體的壓強不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變不能作為判斷達到平衡的依據(jù)；故B錯誤；
          C、I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2，不能判斷各組分濃度是否不變，正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯誤；
          D.當混合氣體的顏色不再改變時，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是
          A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B
          C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是
          A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)
          B. 實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中
          C. 在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣
          D. 干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產(chǎn)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
          （1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為___________。
          （2）HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________，其分子中碳原子的雜化方式為___________，該物質(zhì)中除氫以外的元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。
          （3）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為___________(任寫一種)。NH3的 VSEPR模型為___________。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。
          （4）①已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力為___________(填選項字母)。
          A.共價鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 E.氫鍵
          ②NH3和H2O的鍵角由大到小的順序為______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。
          （5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)為___________，Cu+半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 
          A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
          B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
          C. 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度
          D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下:
          ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
          ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
          下列判斷不正確的是
          A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
          B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水晶的主要成分是SiO2，SiO2屬于（ ）
          A.混合物B.非金屬單質(zhì)C.氧化物D.有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說法正確的是 ( )
          A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
          B.KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物
          C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1
          D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時，消耗3molCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. 反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+
          B. 反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
          C. 反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)
          D. 反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變
          

			
          

			
          
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