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          【題目】用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. 反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+
          B. 反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
          C. 反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)
          D. 反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.根據(jù)圖示可知反應(yīng)I為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正確；
          B.反應(yīng)II的反應(yīng)物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為 4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2：4=1：2，B正確；
          C.反應(yīng)前后溶液中n(Ce4+)的物質(zhì)的量不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增多，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4+)減小，C錯(cuò)誤；
          D.由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)不變，D正確；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
          A.v正（I2）=2v逆(HI)
          B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變
          C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；
          D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）
          A.NH3B.液氯C.CaCO3D.NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是______。
          （2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）
          A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應(yīng)溫度 D. 移走NH3
          （3）在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線__________。
          （4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是（________）
          A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小
          （5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍(lán)色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
          （1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
          （2）這一反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。
          （3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有______mol
          （4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會(huì)看到______（現(xiàn)象）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)△H<0
          B. 若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
          C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆
          D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述錯(cuò)誤的是(　　)
          A.硝酸是易揮發(fā)的強(qiáng)酸
          B.水玻璃可用作木材防火劑
          C.CO是無色難溶于水的氣體
          D.Fe3+可以與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03
          C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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