【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是
A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋?/span>e接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)
B. 實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中
C. 在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣
D. 干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替
【答案】C
【解析】
氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)。
A、氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接順序?yàn)椋?/span>e接a，b接f，g接d，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯(cuò)誤；
C、在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應(yīng)，故C正確；
D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式是________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽離子___________________。
（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )
A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3
C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：
②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，視為完全沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：______________________。
（3）試劑a“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)
A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
（4）寫出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________________。
（5）操作a的內(nèi)容是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．
（1）寫出儀器X的名稱__________________．
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________
（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置___．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。
（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/span>：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | N≡N | H－O | N－H | O=O |
E/ (kJ·mol－1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。
（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注：K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)
回答下列問題：
①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。
③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。
A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計(jì)算說明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)
2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A.v正（I2）=2v逆(HI)
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變
C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變
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