鎳氫電池的總反應為 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2.根據(jù)此反應式判斷.此電池放電時.正極上發(fā)生反應的物質是( ).A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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鎳氫電池的總反應為 H₂＋2NiO(OH)

2Ni(OH)₂，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是( )。

A．NiO(OH)	B．Ni(OH)₂
C．H₂	D．H₂和NiO(OH)

試題分析：此電池放電時，是把化學能轉化為電能，相當于原電池裝置，所以原電池中正極發(fā)生還原反應，元素化合價降低，NiO(OH)中Ni元素的化合價由+3價降為+2價，因此正極上發(fā)生反應的物質是NiO(OH)，答案選A。

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一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH₃OH和O₂，下解說法不正確的是

A．通入CH₃OH的電極為負極

B．隨著放電的進行，負極附近pH上升

C．每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mol e^－

D．通入O₂的一極電極反應為 4H₂O + 2O₂- 8e^-= 8OH^-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。
（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向    （填“鋁”或“銅”）。
（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁做      （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：
（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為                                        。
通過上述實驗探究，你受到的啟示是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極

B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

C．該原電池的總反應為：2Fe³⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO₂是電池的負極

B．放電時，溶液中的H⁺向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強

C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO₂

D．正極的電極反應式為Pb-2e^－=Pb²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是

A．鎂作Y電極

B．電池工作時，Na^＋向負極移動

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應為ClO^－＋2H₂O－4e^－===ClO₃^-＋4H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如表所示三個實驗

實驗1	將金屬X與金屬Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易被腐蝕
實驗2	將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質的量濃度的鹽酸中，都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈
實驗3	用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是(　　)
A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W
B．實驗1中，Y作正極
C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，X作正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是(　　)