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          （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。
          （1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向    （填“鋁”或“銅”）。
          （2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁做      （填“正”或“負(fù)”），正極上電極反應(yīng)式為：                               
          （3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                        。
          通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是                                                  
                                                                              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）鋁； （2）銅；正， 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
          （3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對(duì)某溶液而言，不同的物質(zhì)相對(duì)同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過(guò)電流流向確定金屬的相對(duì)活潑性。

          試題分析：（1）電極為銅片和鋁片，電解質(zhì)為硫酸溶液時(shí)，負(fù)極為鋁，電子的流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極到正極，電流的方向?yàn)檎龢O到負(fù)極，故電流表指針偏向于鋁；（2）濃硝酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，鋁鈍化，故銅做負(fù)極，電池反應(yīng)為銅和濃硝酸反應(yīng)，正極上是硝酸根離子得電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片時(shí)，因?yàn)殒V和氫氧化鈉不反應(yīng)，故負(fù)極為鋁，電池反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，故正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；本題的啟示主要是負(fù)極材料不僅僅決定于金屬的活動(dòng)性，還要考慮電解質(zhì)溶液，考慮電池反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：

          （1）用如圖[（1）小題圖]所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2）B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　           ，D中的試劑是　　　　                 。
                  
          （2）已知① C(s) + H2O(g) =  CO(g) + H2 (g)  ； ΔH1 =" +131.3" kJ·mol-1
          ② C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)�。沪2 =" +90" kJ·mol-1
          　則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 。
          （3）用（3）小題圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率。其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由　　 　　　能轉(zhuǎn)化為             能，a的電極反應(yīng)式是　　 　　　　         。
          （4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨。假設(shè)該方  法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣 1000 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨　               　　kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是（  ）
          A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極
          B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極
          C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
          D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是    (    )
          A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
          B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
          C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
          D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                      。
          （2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

          ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             。
           ②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：                         。
          （3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

          ①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
          ②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
          A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是              。
          （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
          氨水吸收法處理尾氣。
          ① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶
          質(zhì)為                                 。
           ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
          ③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確
          的是       (填字母)。
          a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
          b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
          c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
          （5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

          ①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
          ②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是                。
          ③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為：   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．放電時(shí)鎳被還原B．放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
          C．充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng)D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎳氫電池的總反應(yīng)為 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(      )。
          A．NiO(OH)B．Ni(OH)2
          C．H2D．H2和NiO(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是
          A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b 
          B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
          C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
          D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O
          

			
          

			
          
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