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          燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是            
          A．鎂作Y電極
          B．電池工作時，Na＋向負極移動
          C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
          D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由圖中OH－向負極移動，那么Y為負極，故鎂作Y電極，正確；電池工作時
          Na＋向正極移動，B錯；Y電極發(fā)生的反應(yīng)ClO－＋4OH－－4e－===ClO3-＋2H2O，廢液的pH小于NaClO溶液的pH，故C、D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是
          A．若X為NaCI，K與M相連時，石墨電極反應(yīng)為
          B．若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負極受到保護
          C．若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H＋向Fe電極移動
          D．若X為NaCI，K與N相連時，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有藍色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。
          （1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                      。
          （2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 

          ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             。
           ②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：                         。
          （3）下表是當反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

          ①曲線a對應(yīng)的溫度是       。
          ②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
          A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是              。
          （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
          氨水吸收法處理尾氣。
          ① 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶
          質(zhì)為                                 。
           ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
          ③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確
          的是       (填字母)。
          a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
          b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
          c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
          （5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

          ①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
          ②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
          ③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
          （1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為____________；負極的電極反應(yīng)式為____________。
          （2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。
          （3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎳氫電池的總反應(yīng)為 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(      )。
          A．NiO(OH)B．Ni(OH)2
          C．H2D．H2和NiO(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
           
          （1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應(yīng)式為    。
          （2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
          （3）操作A的名稱為       。
          （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
          ①當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          ②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
          （5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是           （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。
          （6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：
           
          根據(jù)上圖可知：
          ①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是          。
          ②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電池的說法不正確的是
          A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
          B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
          C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

          請回答以下問題：
          （1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式_____________________。
          （2）寫出②的化學(xué)方程_________________。
          （3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為          。（寫出計算式）
          （4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學(xué)過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。

          試回答：
          （1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為         。
          （2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有                                 ，若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為               。
          （3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。
          

			
          

			
          
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