Question

某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況：

取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有較多的硫酸剩余。

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。試問：

為什么較多的余酸不與銅繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：                                

（2）可以證明有余酸的實驗方案一是                。（填寫字母編號，多選扣分）

A．再加入足量鎂粉                             B．再滴入BaCl₂溶液

C．再加入銀粉                                    D．再滴入Na₂CO₃溶液

在上述可證明在余酸的實驗方案中，繼續(xù)通過測定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測定方法有多種，方法①                 ②                      

（3）可以證明有余酸的實驗方案二是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。

寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式：                  。如果在反應(yīng)后的溶液中直接加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能               A（填寫“大于”“小于”或“等于”），用化學(xué)方程式說明原因                                

             。

（4）上述實驗方案中，能夠計算余酸濃度的數(shù)據(jù)除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是                               

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

反應(yīng)中濃硫酸不斷消耗，且有水生成，使?jié)饬蛩嶙兿�，銅和稀硫酸不反應(yīng)

（2）A  D 

①將A中產(chǎn)生的氣體用排水法測定其產(chǎn)生氣體體積（折算成標準狀態(tài)）

②將D中產(chǎn)生的氣體用排飽和碳酸鈉溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體體積（折算成標準狀態(tài)）

（3）Cu²⁺+S^2―→CuS↓      大于

2H₂SO₄（濃）+Na₂S→Na_­2SO₄+SO₂↑+S↓+2H₂O 

（4）燒瓶中反應(yīng)后溶液的體積