Question

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是______．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設(shè)計的復雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

Answer 1

（1）濃硫酸有強氧化性，可將銅氧化；稀硫酸無強氧化性，不能以銅反應；根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸；即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀；稀硫酸與銀不反應；氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應；ad；
（2）堿石灰能吸收二氧化硫和水，故不能測出二氧化硫的質(zhì)量；二氧化硫易溶于水，不能用排水法測體積，故答案為：ac；
（3）Cu²⁺與S^2-反應生成黑色沉淀，故答案為：Cu²⁺+S^2-=CuS↓；
（4）物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以溶液的體積，缺少溶液的體積，故答案為：反應后溶液的體積；
（5）反應的銅的物質(zhì)的量=

12.8g-wg

64g/mol

，反應掉的硫酸的物質(zhì)的量是銅的二倍，為

12.8g-wg

32g/mol

，用總的硫酸的物質(zhì)的量減去反應的就是剩余的，為0.36-

12.8g-wg

32g/mol

，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以溶液的體積即可求出，故答案為：

0.36-(12.8-w)/32

V×1×10 -3

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