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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4克銅片和10ml 18mol/l濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。
          （1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______
          試問：為什么較多的余酸不與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：______。
          （2）可以證明有余酸的實驗方案是：
          A．再加入鐵粉   B．再滴入BaCl2溶液   C．再加入銀粉  D．再滴入Na2CO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應中H2SO4不斷消耗，且有水生成，使?jié)饬蛩嶙兿�，銅片不再與稀硫酸反應（2）AD
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
          （1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
          銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
          銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
          ．
          可以證明有余酸的實驗方案是
          ad
          ad
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
          ac
          ac
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
          （b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
          （c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
          Cu2++S2-═CuS↓
          Cu2++S2-═CuS↓
          ．
          （4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是
          反應后溶液的體積
          反應后溶液的體積
          ．
          （5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          mol/L（用含W．V的代數式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第四次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。
          


          (Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
          


          （1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                

          


          可以證明有余酸的實驗方案是_            
(填字母)。
          


          a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
          


          （2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是          
(填字母)。
          


          a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
          


          b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          


          c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          


          d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          


          （3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V
mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為              
mol/L(用含W、V的代數式表示)。
          


          (Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀。
          


           丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有          
性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
          （1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：______．
          可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
          （b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
          （c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
          ______．
          （4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是______．
          （5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。
          (1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：________________�？梢宰C明有余酸的實驗方案是__________(填字母)。 
          a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液
          (2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
          ________(填字母)。
          a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量 
          b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀
          c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          (3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： ___________________________。 
          (4)根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是________。
          (5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質的量濃度＝________mol/L(用含W、V的代數式表示)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (08上海嘉定區(qū)期末)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________ 
          試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：_______________________________________________________________。
          可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)
          （a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)
          （a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量。
          （b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
          （c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。
          （3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________
          （4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是_________________________________。
          （5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg,測得
          反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度
           
          =______________________mol/L(用含W、V的代數式表示)
          

			
          

			
          
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