Question

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應

B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D．反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應。②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B正確；②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，故C錯誤；③中還原劑為HI，1 mol HI反應失去1 mol電子，則0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選B。