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          【題目】有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是
          A.熔點：純鐵 > 生鐵B.密度：硝基苯 > 水
          C.熱穩(wěn)定性：小蘇打 < 蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵＞生鐵，選項A正確；
          B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，選項B正確；
          C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，選項C正確；
          D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯＜苯，選項D錯誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列兩個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：
          2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
          C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
          （1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
          （2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
          （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
          ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
          ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
          下列結(jié)論正確的是
          A．①②③均是氧化還原反應(yīng)
          B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
          C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
          D．反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空： 
          （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
          a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
          （2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
          ①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是；
          ②裝置中鎂帶的作用是；
          ③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
          （3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù) ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2  2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
          （4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
          SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
          則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          (1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
          (2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：
          ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
          其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是____________。
          (3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是______________。
          ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
          ②2FeCl2+Cl22FeCl3
          ③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，則c(SO42-)為
          A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯． 
          已知某溫度下：
          反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
          反應(yīng)②：  （g）→  （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
          ①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
          （1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）
          （2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標注． 

          （3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響． 

          升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （4）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
          （5）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新制氯水在光照下逸出的氣體是
          A.氯氣B.氧氣C.氯化氫D.水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示： 
          甲
          乙
          丙
          丁
          起始物質(zhì)的量
          n（SO2）/mol
          0.40
          0
          0.80
          0.02
          n（O2）/mol
          0.24
          0
          0.48
          0.04
          n（SO3）/mol
          0
          0.40
          0
          0.40
          含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%
          80
          a1
          a2
          a3
          下列判斷中，正確的是（ ）
          A.該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
          B.平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
          C.平衡時，a3＞a1
          D.乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為a1=20%
          

			
          

			
          
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