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          【題目】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后，通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于（ ）
          A.SO2、O2、SO3中
          B.SO3中
          C.SO2、O2中
          D.SO2、SO3中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
          ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
          ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
          下列結(jié)論正確的是
          A．①②③均是氧化還原反應(yīng)
          B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
          C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
          D．反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯． 
          已知某溫度下：
          反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
          反應(yīng)②：  （g）→  （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
          ①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
          （1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）
          （2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注． 

          （3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響． 

          升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （4）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
          （5）圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新制氯水在光照下逸出的氣體是
          A.氯氣B.氧氣C.氯化氫D.水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、、、、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
          ②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣
          體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
          (1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；
          (2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；
          (3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl)   c() (填“＞、＜或=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。
          ①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。
          ②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
          ③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。
          ④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
          (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
          HCl：____________________________________；
          H2SO4：___________________________________________；
          Ca(OH)2：_____________________________________________；
          KOH：___________________________________________________；
          NH4NO3：___________________________________________________；
          KAl(SO4)2：_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是
          A.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＞苯
          B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
          C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
          D.沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示： 
          甲
          乙
          丙
          丁
          起始物質(zhì)的量
          n（SO2）/mol
          0.40
          0
          0.80
          0.02
          n（O2）/mol
          0.24
          0
          0.48
          0.04
          n（SO3）/mol
          0
          0.40
          0
          0.40
          含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%
          80
          a1
          a2
          a3
          下列判斷中，正確的是（ ）
          A.該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
          B.平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
          C.平衡時(shí)，a3＞a1
          D.乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為a1=20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
          A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子
          C.堿性鋅錳電池以鋅作負(fù)極，KOH為電解質(zhì)D.鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極
          

			
          

			
          
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