日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          試推斷下列化合物的化學(xué)式：________
          

          （1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是________或________；若XY2是共價化合物，其化學(xué)式是________。
          

          （2）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為________。
          

          （3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。
          

          （4）某非金屬X的最高正化合價為+m，它的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸中有各個氧原，則這種酸的化學(xué)式是________。
          

          （5）X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6；Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子；X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。則X和Y所形成的化合物是________。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          （1）BeCl2  CaF2  CS2  （2）MgS
          


          （3）NaOH或LiHS  （4）H2b-mXOb
          


          （5）KCl或CaCl2
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，NH4+的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請回答下列有關(guān)問題：
          ①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：江門一模
				題型：問答題
			
          

						
          氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為______．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為______，NH4+的空間構(gòu)型為______．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是______；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HC1的混合氣體降溫時______先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請回答下列有關(guān)問題：
          ①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
          ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AIC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年廣東省江門市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為______．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為______，NH4+的空間構(gòu)型為______．
          （4）已知：
          CH4SiH4NH3PH3
          沸點（K）101.7161.2239.7185.4
          分解溫度（K）8737731073713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是______；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HC1的混合氣體降溫時______先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          元素NaMgAlSiPSClK
          電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
          請回答下列有關(guān)問題：
          ①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
          ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AIC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：天津高考真題
				題型：推斷題
			
          

						
          烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：
          

          I. 已知丙醛的燃燒熱為1815，丙酮的燃燒熱為1789，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式_____________ 。
          II. 上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下： 
          

          回答下列問題：
          （1）B的相對分子質(zhì)量是________；CF的反應(yīng)類型為________；D中含有官能團(tuán)的名稱 __________。
          （2）的化學(xué)方程式是：_______________ 。
          （3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________。
          （4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有___________ 種。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          試推斷下列化合物的化學(xué)式：
              
          （1）第3周期內(nèi)，A．B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為_____          ___________。
              
          （2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化         學(xué)式為_______________________________________________________________。
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案