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          試推斷下列化合物的化學(xué)式：
              
          （1）第3周期內(nèi)，A．B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為_(kāi)____          ___________。
              
          （2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化         學(xué)式為_(kāi)______________________________________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）AIP         （2）NaOH
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，NH4+的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
          結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
          結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
          ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          ；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
          HF
          HF
          先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
          共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江門一模
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）砷原子核外電子排布式為_(kāi)_____．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為_(kāi)_____，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為_(kāi)_____，NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HC1的混合氣體降溫時(shí)______先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
          ②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AIC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009年廣東省江門市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）砷原子核外電子排布式為_(kāi)_____．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為_(kāi)_____，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為_(kāi)_____，NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
          （4）已知：
          CH4SiH4NH3PH3
          沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
          分解溫度（K）8737731073713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HC1的混合氣體降溫時(shí)______先液化．
          （5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          元素NaMgAlSiPSClK
          電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
          ②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AIC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：天津高考真題
				題型：推斷題
			
          

						
          烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：
          

          I. 已知丙醛的燃燒熱為1815，丙酮的燃燒熱為1789，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式_____________ 。
          II. 上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C�；衔顱含碳69.8%，含氫11.6%，B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下： 
          

          回答下列問(wèn)題：
          （1）B的相對(duì)分子質(zhì)量是________；CF的反應(yīng)類型為_(kāi)_______；D中含有官能團(tuán)的名稱 __________。
          （2）的化學(xué)方程式是：_______________ 。
          （3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________。
          （4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________ 種。 
          

			
          

			
          
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