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        1. 【題目】X,Y,Z,W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH,NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01molL1的X,Y,Z,W溶液的pH.

          0.01mol/L的溶液

          X

          Y

          Z

          W

          PH

          12

          2

          8.5

          4.5


          (1)X,W的化學(xué)式分別為、
          (2)W的電離方程式為
          (3)25℃時(shí),Z溶液的pH>7的原因是(用離子方程式表示).
          (4)將X,Y,Z各1molL1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
          (5)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          【答案】
          (1)NaOH;NH4NO3
          (2)NH4NO3═NH4++NO3
          (3)NO2+H2O?HNO2+OH
          (4)c(Na+)>c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+
          (5)NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O
          【解析】解:X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種,0.01mol/L的X溶液pH=12,說明X為強(qiáng)堿,則X為NaOH; 0.01mol/L的Y溶液pH=2,說明Y為強(qiáng)酸,則Y為HNO3; 0.01mol/L的Z溶液pH=8.5,說明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽,則Z為NaNO2; 0.01mol/L的W溶液pH=4.5,說明W為強(qiáng)酸弱堿鹽,則W為NH4NO3 , (1)通過以上分析知,X為NaOH,W為NH4NO3 , 故答案為:NaOH;NH4NO3;(2)硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離為銨根離子和硝酸根離子,電離方程式為:NH4NO3═NH4++NO3 , 故答案為:NH4NO3═NH4++NO3;(3)Z為亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性,水解離子方程式為:NO2+H2OHNO2+OH , 故答案為:NO2+H2OHNO2+OH;(4)X、Y、Z各1molL1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉,亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),鈉離子和硝酸根離子都不水解,但鹽類水解較微弱,所以離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+);(5)在加熱條件下,亞硝酸鈉和硝酸銨反應(yīng)生成氮?dú)夂拖跛徕c,反應(yīng)方程式為:NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O,故答案為:NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O.
          X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種,0.01mol/L的X溶液pH=12,說明X為強(qiáng)堿,則X為NaOH; 0.01mol/L的Y溶液pH=2,說明Y為強(qiáng)酸,則Y為HNO3; 0.01mol/L的Z溶液pH=8.5,說明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽,則Z為NaNO2; 0.01mol/L的W溶液pH=4.5,說明W為強(qiáng)酸弱堿鹽,則W為NH4NO3 , 再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷.工業(yè)上可用以下方法制。 3SiO2+6C+2N2 Q+6CO
          (1)根據(jù)上述反應(yīng),推測(cè)Q的化學(xué)式為
          (2)上述反應(yīng)中的還原劑是
          (3)上述反應(yīng)中,每消耗90g SiO2 , 可生成產(chǎn)物Qg.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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          A. 一般來說,不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)

          B. 溶液中Fe2+ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液來檢測(cè)

          C. 鐵銹覆蓋在鋼鐵表面,阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕

          D. 在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

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          C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

          D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在病人的尿液中,加入新制的氫氧化銅懸濁液共熱,如果有磚紅色沉淀生成,說明在病人的尿液中含有(  )

          A. 淀粉 B. 乙醇

          C. 乙酸 D. 葡萄糖

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。 ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
          ②S SO3 H2SO4
          ③NaOH(aq) NaHCO3 Na2CO3
          ④Fe FeCl2 FeCl3
          A.①③
          B.②③
          C.②④
          D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.
          (1)CaC2中C22與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為;
          (2)乙炔中C原子與H原子間共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>
          (3)CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(
          A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=﹣483.6kJmol﹣1 , 則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
          B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,△H=﹣57.4kJmol﹣1
          D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 , 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 則△H1<△H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子aXm+bYn-,它們的核外電子排布相同,則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是( )

          A.XY在同一周期B.X原子序數(shù)小于Y

          C.a-b=8-(m+n)D.離子半徑:Yn–Xm+

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